As pessoas, dependendo do tipo de sua profissão, têm que lidar com soluções que possuem um conteúdo de soluto estritamente especificado: preparação de soluções medicinais, dissolução de um revelador para fotografias, solução para uma bateria contendo ácido sulfúrico, etc. Portanto, nas aulas de química, usando tarefas, os alunos aprendem a calcular a fração de massa dos solutos - a razão entre a massa de um soluto e a massa total de uma solução.
Instruções
Passo 1
Leia o problema com atenção. Resumidamente, no lado esquerdo da página, escreva os detalhes usando os símbolos das letras e fórmulas químicas, se houver. Determine na pergunta da tarefa o que encontrar.
Passo 2
Escreva no lado direito da folha a fórmula geral para a fração de massa do soluto
ω = m1 / m, onde m1 é a massa do soluto e m é a massa de toda a solução.
Se você precisa saber o conteúdo da fração de massa do soluto como uma porcentagem, multiplique o número resultante por 100%:
ω = m1 / m х 100%
etapa 3
Nas tarefas em que você precisa calcular as frações de massa de cada um dos elementos que compõem um produto químico, use a tabela de D. I. Mendeleev. Por exemplo, descubra as frações de massa de cada um dos elementos que compõem o hidrocarboneto, cuja fórmula é C6H12
m (C6H12) = 6 x 12 + 12 x 1 = 84 g / mol
ω (C) = 6 m1 (C) / m (C6H12) x 100% = 6 x 12 g / 84 g / mol x 100% = 85%
ω (H) = 12 m1 (H) / m (C6H12) x 100% = 12 x 1 g / 84 g / mol x 100% = 15%
Passo 4
Escreva a resposta para o problema.
